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电位滴定仪的终点滴定和等当点滴定区别
更新时间:2018-01-26   点击次数:2156次
   电位滴定仪是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法,和直接电位法相比,电位滴定法不需要准确的测量电极电位值,因此,温度、液体接界电位的影响并不重要,其准确度优于直接电拉法,普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点,如果待测溶液有颜色或浑浊时,终点的指示就比较困难,或者根本找不到合适的指示剂。
  电位滴定仪进行电位滴定时,被测溶液中插入一个参比电极,一个指示电极组成工作电池。随着滴定剂的加入,由于发生化学反应,被测离子浓度不断变化,指示电极的电位也相应地变化。在等当点附近发生电位的突跃。因此测量工作电池电动势的变化,可确定滴定终点。
  电位滴定仪的终点滴定和等当点滴定的区别:
  终点滴定(EP)指传统的滴定步骤滴定剂持续加入直至反应终止,如用指示剂时观察到颜色的变化。对于电位滴定仪来说,持续滴定样品直至达到原先设定的某值,如pH=8.2。
  等当点是被分析物和试剂的浓度正好相同的那个点。多数情况下,该点*等同于滴定曲线的回归点,如酸/碱滴定的滴定曲线。曲线的回归点由相应的pH或电位值及滴定剂消耗量(mL)来定义。等当点由浓度已知的滴定剂的消耗量计算得出。通过浓度和滴定剂消耗量能算出已与样品反应的物质的量。电位滴定仪根据滴定曲线应用数学评估步骤评估测量点,然后再依据这条评估后的滴定曲线计算出等当点。

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